енергийно

Водороден сулфид е химикал с формула H2S. Сероводородът е опасен, безцветен газ, който се среща естествено в много петролни продукти. По-конкретно, той често съставлява значителни количества суров природен газ. Има отчетлива миризма на "гнило яйце" при ниски нива на концентрация. [2] Продължителното излагане ще доведе до обонятелна умора, което е загуба на способността да го мирише. При високи концентрации на сероводород способността да го мирише се губи моментално. [3] Освен че е вреден за човешкото здраве като задушител, сероводородът е и запалим, и експлозивен.

Водороден сулфид съществува в природни находища или може да бъде получен чрез човешка дейност. Например, сероводородът се среща естествено в суров нефт, природен газ и в горещи извори. Бактериалното разграждане на човешки и животински отпадъци също произвежда сероводород. Хората отделят сероводород чрез пробиване и рафиниране на нефт, пречистване на отпадъчни води и хартиени фабрики. [2]

Някои допълнителни свойства на сероводорода са описани в таблицата по-долу.

Химична формула H2S
Моларна маса 34,0809 грама/мол
Точка на топене -82 o C [4]
Точка на кипене -60 o C [4]

Съдържанието на сероводород в природния газ е една от основните грижи за безопасността, свързана с използването на природен газ. Природният газ с особено високи нива на сероводород е посочен като кисел газ. Част от тази сяра може да бъде отстранена чрез "подслаждащ" процес, наречен "аминен процес" или по-често "процес на пояса". Използва се в повечето операции за подслаждане на газ и се извършва главно с помощта на аминови разтвори, които премахват сероводорода. [5]

Съдържание

Сероводородът се използва предимно за производството на сярна киселина и сяра. Също така се използва за създаване на разнообразни неорганични сулфиди, използвани за създаване на пестициди, кожа, багрила и фармацевтични продукти. Водородният сулфид се използва за производство на тежка вода за атомни електроцентрали (като реакторите CANDU конкретно). Сероводородът може да се използва и в земеделието като дезинфектант. Също така се използва широко в химическия анализ. [6]

Топилите на желязо, сметищата, хранителните заводи и пивоварните са някои примери за индустриални източници, които произвеждат или използват сероводород. Газът трябва да се изхвърля правилно, тъй като емисиите на сероводород могат да бъдат опасни. [7]

Ефекти върху здравето

Ефектите върху здравето при вдишване на сероводород зависят от това на колко е изложен човек. Водородният сулфид е опасен дори при относително малки концентрации, тъй като действа едновременно дразнещо и задушаващо средство. При относително ниски концентрации сероводородът дразни очите, носа и гърлото. Тези ефекти са особено опасни за деца и хора с намалена белодробна функция. [2]

При определени концентрации излагането на сероводород може да доведе до загуба на съзнание с няколко вдишвания или почти мигновена смърт. При концентрации до 500-700 ppm, сероводородът може да доведе до смърт в рамките на един час. При концентрации от само 1000-2000 ppm, сероводородът може да причини почти мигновена смърт. [8] Ефектите върху здравето на излагането включват главоболие, загуба на памет и проблеми със сърдечно-съдовата система. [8] Многократното излагане на сероводород може да доведе до възпаление на очите, умора, раздразнителност, безсъние и загуба на тегло. [2]

За по-нататъшно четене

  • Газ
  • Природен газ
  • Нефт
  • Въглероден окис
  • Химически
  • Или проучете произволна страница

Препратки

  1. ↑ Wikimedia Commons. (8 септември 2015 г.). 3D топки с водороден сулфид [На линия]. Налично: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/34/Hydrogen-sulfide-3D-balls.png/1024px-Hydrogen-sulfide-3D-balls.png
  2. ↑ 2.02.12.22.3 Информационен лист за OSHA. (8 септември 2015 г.). Водороден сулфид [На линия]. Налично: https://www.osha.gov/OshDoc/data_Hurricane_Facts/hydrogen_sulfide_fact.pdf
  3. ↑ OSHA QuickCard. (7 октомври 2018 г.). Водороден сулфид [На линия]. Налично: https://www.osha.gov/Publications/hydrogen_sulfide.html
  4. ↑ 4.04.1 PubChem. (8 септември 2015 г.). Водороден сулфид [На линия]. Налично: http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/hydrogen_sulfide
  5. ↑ NaturalGas.Org. (8 септември 2015 г.). Преработка на природен газ [На линия]. Налично: http://naturalgas.org/naturalgas/processing-ng/
  6. ↑ CFC. (8 септември 2015 г.). Водороден сулфид [На линия]. Налично: http://www.c-f-c.com/specgas_products/hydrogen-sulfide.htm
  7. ↑ Кевин Лий. (8 септември 2015 г.). Използва за водороден сулфид [На линия]. Налично: http://www.ehow.com/about_5515916_uses-hydrogen-sulfide.html
  8. ↑ 8.08.1 OSHA. (8 септември 2015 г.). Водороден сулфид [На линия]. Налично: https://www.osha.gov/SLTC/hydrogensulfide/hazards.html

Автори и редактори

Джордан Ханания, Ашли Шиърдаун, Кайлин Стенхаус, Джейсън Донев
Последна актуализация: 4 януари 2019 г.
Вземете цитиране